Teste seu conhecimento em Química com questões do Enem
- O CASULO Consultancy for Results
- 26 de out.
- 3 min de leitura
O Exame Nacional do Ensino Médio (Enem) avalia a capacidade do estudante de compreender e aplicar conceitos científicos no cotidiano.
Em Química, o foco não é apenas memorizar fórmulas, mas entender os fenômenos que estão por trás das transformações da matéria, e como eles se relacionam com o meio ambiente, a indústria e a nossa vida diária.
Para te ajudar a se preparar, selecionamos 5 questões de Química inspiradas em provas anteriores do Enem. Resolva cada uma delas e veja se você está pronto para mandar bem na disciplina!
Questão 1 – Separação de Misturas
Uma das etapas do tratamento de água envolve a separação de sólidos suspensos, como areia e argila, da água. Qual processo físico é utilizado nessa etapa?
a) Destilação
b) Decantação
c) Evaporação
d) Sublimação
Resposta correta: b) Decantação
A decantação é o método utilizado para separar sólidos de líquidos com base na diferença de densidade. No tratamento de água, as partículas mais pesadas (como areia e argila) sedimentam no fundo do tanque, facilitando a separação do líquido mais leve: a água.
Questão 2 – Reações Químicas e Conservação da Massa
Ao queimar etanol (C₂H₆O) em presença de oxigênio, formam-se gás carbônico e água. Considerando a Lei da Conservação da Massa, o que ocorre com a massa total antes e depois da reação?
a) Diminui, pois parte da massa se transforma em energia.
b) Aumenta, devido à formação de novos produtos.
c) Permanece constante.
d) Diminui, pois ocorre perda de calor.
Resposta correta: c) Permanece constante.
Segundo Lavoisier, na natureza nada se perde, nada se cria: tudo se transforma. A massa total dos reagentes é igual à dos produtos, independentemente das transformações químicas que ocorram.
Questão 3 – Termoquímica
Quando uma substância libera calor para o ambiente, a reação é chamada de:
a) Endotérmica
b) Isotérmica
c) Exotérmica
d) Isobárica
Resposta correta: c) Exotérmica
Explicação: Nas reações exotérmicas, há liberação de energia na forma de calor. Exemplos comuns incluem a combustão e a respiração celular. Já as endotérmicas absorvem calor, como na fotossíntese.
Questão 4 – pH e soluções
Uma solução apresenta pH igual a 3. Podemos afirmar que ela é:
a) Neutra
b) Básica
c) Ácida
d) Salina
Resposta correta: c) Ácida
Explicação: O pH mede a acidez ou basicidade de uma solução. Valores abaixo de 7 indicam soluções ácidas, enquanto valores acima de 7 são básicos. Um pH de 3 indica alta concentração de íons H⁺.
Questão 5 – Ligações Químicas
Em qual das opções a ligação entre os átomos é covalente?
a) NaCl
b) MgO
c) CO₂
d) KBr
Resposta correta: c) CO₂
Explicação: As ligações covalentes ocorrem quando há compartilhamento de elétrons entre não-metais. O dióxido de carbono (CO₂) é formado pela ligação entre carbono e oxigênio, ambos não-metais. Já substâncias como NaCl e KBr são iônicas, pois envolvem a transferência de elétrons.
Conclusão
Preparar-se para o Enem vai muito além de decorar fórmulas: é sobre entender como a Química está presente no dia a dia.
Resolver questões é uma das formas mais eficazes de fixar o conteúdo e identificar pontos que precisam de reforço.
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Fontes:
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